Se lleva a cabo, una reacción entre el ácido acético del vinagre y una disolución de hidróxido de sodio de concentración conocida. Este tipo de reacciones entre una base (hidróxido de sodio) y un ácido (acético en nuestro caso) se denominan reacciones de neutralización. Cuando las neutralizaciones se usan para conocer la concentración de uno de los reactivos, se les llama valoraciones.
Para poder conocer en qué momento la reacción se ha completado, es decir, todo el ácido acético ha reaccionado con hidróxido sódico, utilizaremos un indicador, que es una sustancia que cambia de color según la acidez de la disolución.
En esta práctica usaremos fenolftaleína como indicador, que inicialmente estará incoloro y pasará a color rosa, indicándonos el final de la valoración.
La reacción que tiene lugar entre el hidróxido de sodio y el ácido acético del vinagre es la siguiente:
CH3-COOH + NaOH CH3-COONa + H2O
La acidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.
PROCEDIMIENTO
Comenzamos calculando la cantidad de NaOH necesarios para una disolución de 0,5M. El resultado obtenido fue de 5g.
Con la pipeta aforada, sacamos repetidas veces 10mL de vinagre de manzana "Hacendado". Tras ir añadiendo gota a gota de NaOH a cada prueba de 10 mL, en algunas de estas no se neutralizó, es más se convirtió en una disolución básica.
Tras neutralizar tres veces 10 mL de vinagre, calculamos los gramos de ácido acético en 100 mL de vinagre. Obtuvimos 5,7 gramos con un error absoluto de 0,7 y un error relativo de 14mL.
En el siguiente vídeo se puede ver que al principio la disolución esta neutralizada, pero quisimos hacer un vídeo a cámara lenta para ver el cambio de color de una disolución básica.
Alicia Perera Noval
Inés Vázquez Gavela
Cecilia González Gallego
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