tabaco práctica

PRÁCTICA DEL TABACO
Fundamento teórico o hipótesis a comprobar

La cantidad de sustancias perjudiciales para la salud que se echan a los cigarros para hacerlos más adictivos, de manera que el consumidor una vez que empiece no pueda parar.

Montaje
- Se simula la acción de aspirar el aire por el fumador succionando aire mediante el uso de las trompas de agua.
- Se hace pasar el humo de los cigarrillos por dos frascos lavadores, el primero con con un disolvente orgánico (alcohol) y el segundo con agua.
- Se recoje cada uno de los líquidos por separado
- El disolvente orgánico se calienta hasta evaporación y se observa y pesa
el residuo obtenido (en su mayoría alquitrán).


Resultados

Práctica con tabaco

Se simula la acción de aspirar el aire por el fumador succionando aire mediante el uso de las trompas de agua. Se hace pasar el humo de los cigarrillos por dos frascos lavadores, el primero con con un disolvente orgánico (alcohol) y el segundo con agua. Se recoje cada uno de los líquidos por separado
  El disolvente orgánico se calienta hasta evaporación y se observa y pesa el residuo obtenido (en su mayoría alquitrán).
En el vídeo se puede apreciar el color que toman el alcohol(primer frasco) y el agua(segundo frasco) y la velocidad con la que el cigarrillo se consume.

https://drive.google.com/open?id=0B9d0Ec0bg-OvVnlyd2gxWHpBZUk

Indicadores pH

Aquí os dejamos un video que explica como utilizar el papel indicador y como preparar indicadores de pH caseros con lombarda y rosas.

Procedimiento experimental

PAPEL INDICADOR

Para comenzar recibimos unas cintas de papel indicador que serán utilizadas en esta práctica. Las cortamos en trozos más pequeños para posteriormente verter una gota de la sustancia a utilizar. Las sustancias que utilizamos fueron:

• Ácido clorhídrico.   pH - 1
• Hidróxido de sodio.   pH - 14
• Vinagre.   pH - 4
• Amoníaco.    pH - 10

Esto significa que el ácido clorhídrico y el vinagre son ácidos y el amoniaco e hidróxido de sodio son base.

EXTRACTO DE ROSA

Para continuar comenzamos con el extracto de rosa, lo colocamos en trozos en nuestro mortero y le añadimos alcohol, para posteriormente machacarlo y colar el líquido. Una vez tenemos el extracto lo distribuimos en nuestros tubos de ensayo.

Como con el papel indicador, pero esta vez sobre el extracto, vamos vertiendo unas gotas de cada sustancia para medir el pH. Usamos las mismas sustancias que anteriormente más el ácido sulfúrico, con pH 0,3 lo que significa que es muy ácido.

EXTRACTO DE LOMBARDA

Para preparar el extracto de lombarda comenzamos colocando trozos de lombarda a hervir. A continuación colamos el agua con la lombarda. Volvemos a hacer el mismo procedimiento con el extracto de rosas. Primero lo distribuimos en nuestros tubos de ensayo y seguidamente vamos añadiendo unas gotas de cada sustancia.

El resultado sería parecido a los colores del extracto de rosas con un color un poco más oscuro.

Ignacio de la Vega Morán y Álvaro Berrocal Alonso

INDICADORES PH LOMBARDA Y ROSAS

JUAN QUIROS MAESTRO Y DIEGO NUÑEZ DEL BARRIO

OBJETIVO

Conocer el concepto de ácidos y bases
Reconocer la escala de pH
Reconocer ácidos y bases frecuentes en el laboratorio.
Estimar el pH de disoluciones utilizando papel indicador
Realizar experiencias con indicadores ácido-base obtenidos en el laboratorio partiendo de sustancias naturales.

MATERIALES Y REACTIVOS

Papel indicador
Vasos de precipitado
Zumo de lombarda
Extracto de rosas
Tubos de ensayo
Ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, amoniaco, ácido sulfúrico y vinagre

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1º Extracto de rosas





Primero partimos unos trozos de pétalos y los machacamos en un mortero con alcohol. El líquido obtenido lo metimos en los tubos de ensayo. Fuimos echando los diferentes indicadores y los resultados fueron los siguientes:


1- HCL: rosado
2- Na OH: marrón
3- Vinagre: rosado
4- NH3: verde
5- H2SO4: rojo
6- Muestra testigo: rosado



2º Con zumo de lombarda

Para hacer el zumo cortamos varias hojas de la lombarda y las cocimos con agua. Tras unos minutos cogimos el líquido para echarlo en los tubos de ensayo. Una vez en ellos echamos los diferentes tipos

de productos. Primero echamos ácido clorhídrico y reaccionó cambiando a color más morado, ya que
el zumo de lombarda es morado. Luego usamos el hidróxido de sodio, y nos quedó amarillo. Con el vinagre nos salió un morado muy claro. En el cuarto tubo echamos amoniaco y el zumo de lombarda quedó verde. Por último con el ácido sulfúrico se covertió en rojo.

Indicadores de PH

OBJETIVO:
Conocer el concepto de ácidos y bases
Reconocer la escala de pH
Reconocer ácidos y bases frecuentes en el laoratorio.
Estimar el pH de disoluciones utilizando papel indicador
Realizar experiencias con indicadores ácido-base obtenidos en el laboratorio partiendo de sustancias naturales.

Uso del papel indicador
Cortar varias tiras de papel indicador en pequeños fragmentos
Poner una gota de diferentes disoluciones sobre cada uno de los fragmentos
Comparar los colores que aparecen en cada caso con la escala patrón y anotar todo.
Fue bastante sencillo

Obtención del extracto de col de lombarda
Se toman un par de hojas de col lombarda, se trocean y se ponen en un mortero.
Se añaden unos 100ml de alcohol etílico y se machacan las hojas
Se filtra el extracto en un embudo con papel de filtro.
Nos quedo bastante bien con los colores bien diferenciados

Extracto de pétalos de rosa
Se sigue el mismo procedimiento que con la lombarda, pero tomando una menor cantidad de alcohol etílico. El líquido obtenido tendrá un color rojizo.
Aunque nos quedo bastante bien personalmente me gustó más el resultado obtenido con la lombarda.

PROCESO DE CAMBIO DE COLOR EN EL MATRAZ DEL VINAGRE

En la práctica de la valoración del vinagre el paso más difícil fue el de averiguar cuando todo el ácido acético reacciona con el hidróxido de sodio. Para eso homogenizamos la bureta con el hidróxido de sodio. Este proceso es muy complejo, ya que hay q ir echando poco a poco el hidróxido y agitando el matraz con el vinagre hasta que reaccione todo el ácido acético. A medida que van saliendo las primeras gotas rosas hay que echar bastante pero cuando van tardando en disolverse hay que ir poco a poco porque eso quiere decir que estamos cerca de acabar. Hicimos tres pruebas:
1ª - La primera vez usamos 26 mililitros de hidróxido, pero en esta nos pasamos, ya que quedó un color rosa fuerte.
2ª - La segunda vez fuimos más cuidadosos y usamos 25,9 mililitros y nos quedó el color perfecto, un rosa muy clarito.
3ª - Y en la última usamos lo mismo que en la segunda y nos quedó también perfecto.

Determinación de la acidez de un vinagre comercial mediante una valoración ácido base

FUNDAMENTO
Se lleva a cabo, una reacción entre el ácido acético del vinagre y una disolución de hidróxido de sodio de concentración conocida. Este tipo de reacciones entre una base (hidróxido de sodio) y un ácido (acético en nuestro caso) se denominan reacciones de neutralización. Cuando las neutralizaciones se usan para conocer la concentración de uno de los reactivos, se les llama valoraciones.
Para poder conocer en qué momento la reacción se ha completado, es decir, todo el ácido acético ha reaccionado con hidróxido sódico, utilizaremos un indicador, que es una sustancia que cambia de color según la acidez de la disolución.
En esta práctica usaremos fenolftaleína como indicador, que inicialmente estará incoloro y pasará a color rosa, indicándonos el final de la valoración.
La reacción que tiene lugar entre el hidróxido de sodio y el ácido acético del vinagre  es la siguiente:
CH3-COOH + NaOH CH3-COONa + H2O
La acidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.

PROCEDIMIENTO
Comenzamos calculando la cantidad de NaOH necesarios para una disolución de 0,5M. El resultado obtenido fue de 5g.
Con la pipeta aforada, sacamos repetidas veces 10mL de vinagre de manzana "Hacendado". Tras ir añadiendo gota a gota de NaOH a cada prueba de 10 mL, en algunas de estas no se neutralizó, es más se convirtió en una disolución básica.
Tras neutralizar tres veces 10 mL de vinagre, calculamos los gramos de ácido acético en 100 mL de vinagre. Obtuvimos 5,7 gramos con un error absoluto de 0,7 y un error relativo de 14mL.
 En el siguiente vídeo se puede ver que al principio la disolución esta neutralizada, pero quisimos hacer un vídeo a cámara lenta para ver el cambio de color de una disolución básica.

https://drive.google.com/open?id=0B9d0Ec0bg-OvaE0tRTh1cGR4alE

Alicia Perera Noval

Inés Vázquez Gavela

Cecilia González Gallego