PROCESO DE CAMBIO DE COLOR EN EL MATRAZ DEL VINAGRE

En la práctica de la valoración del vinagre el paso más difícil fue el de averiguar cuando todo el ácido acético reacciona con el hidróxido de sodio. Para eso homogenizamos la bureta con el hidróxido de sodio. Este proceso es muy complejo, ya que hay q ir echando poco a poco el hidróxido y agitando el matraz con el vinagre hasta que reaccione todo el ácido acético. A medida que van saliendo las primeras gotas rosas hay que echar bastante pero cuando van tardando en disolverse hay que ir poco a poco porque eso quiere decir que estamos cerca de acabar. Hicimos tres pruebas:
1ª - La primera vez usamos 26 mililitros de hidróxido, pero en esta nos pasamos, ya que quedó un color rosa fuerte.
2ª - La segunda vez fuimos más cuidadosos y usamos 25,9 mililitros y nos quedó el color perfecto, un rosa muy clarito.
3ª - Y en la última usamos lo mismo que en la segunda y nos quedó también perfecto.

Determinación de la acidez de un vinagre comercial mediante una valoración ácido base

FUNDAMENTO
Se lleva a cabo, una reacción entre el ácido acético del vinagre y una disolución de hidróxido de sodio de concentración conocida. Este tipo de reacciones entre una base (hidróxido de sodio) y un ácido (acético en nuestro caso) se denominan reacciones de neutralización. Cuando las neutralizaciones se usan para conocer la concentración de uno de los reactivos, se les llama valoraciones.
Para poder conocer en qué momento la reacción se ha completado, es decir, todo el ácido acético ha reaccionado con hidróxido sódico, utilizaremos un indicador, que es una sustancia que cambia de color según la acidez de la disolución.
En esta práctica usaremos fenolftaleína como indicador, que inicialmente estará incoloro y pasará a color rosa, indicándonos el final de la valoración.
La reacción que tiene lugar entre el hidróxido de sodio y el ácido acético del vinagre  es la siguiente:
CH3-COOH + NaOH CH3-COONa + H2O
La acidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.

PROCEDIMIENTO
Comenzamos calculando la cantidad de NaOH necesarios para una disolución de 0,5M. El resultado obtenido fue de 5g.
Con la pipeta aforada, sacamos repetidas veces 10mL de vinagre de manzana "Hacendado". Tras ir añadiendo gota a gota de NaOH a cada prueba de 10 mL, en algunas de estas no se neutralizó, es más se convirtió en una disolución básica.
Tras neutralizar tres veces 10 mL de vinagre, calculamos los gramos de ácido acético en 100 mL de vinagre. Obtuvimos 5,7 gramos con un error absoluto de 0,7 y un error relativo de 14mL.
 En el siguiente vídeo se puede ver que al principio la disolución esta neutralizada, pero quisimos hacer un vídeo a cámara lenta para ver el cambio de color de una disolución básica.

https://drive.google.com/open?id=0B9d0Ec0bg-OvaE0tRTh1cGR4alE

Alicia Perera Noval

Inés Vázquez Gavela

Cecilia González Gallego

PRACTICA LACASITOS

Lacasitos

1. Sobre una placa de gotas se pone un caramelo en cada orificio (M&M, lacasito…), se

añade a cada uno unas gotas de agua y se espera un par de minutos.

2. Sobre una tira de papel rectangular se marca una línea a lápiz y en ella se ponen gotas

del colorante obtenido. Se identifica cada color con el lápiz.

3. Coloca la hoja con las muestras en un vaso con el disolvente, en este caso alcohol, como en los ensayos

anteriores, sin que el líquido llegue a la línea.

                                                                                   

Vídeo práctica cromatografía

En esta entrada os dejo un video explicativo de como poder observar tus propias células sanguíneas (glóbulos rojos y blancos) a través de un microscopio óptico. En el video se detallan los distintos pasos a realizar y el material y reactivos necesarios. Espero que os guste.

Observación muestras al microscopio

En este video se pueden ver videos e imágenes de diferentes muestras observadas al microscopio óptico, algunas de ellas preparadas por nosotros. Esta práctica le realizamos los días 11, 13, 16 y 18 de enero. Aquí os dejo un resumen de las muestras observadas y el video.

Muestra 1: Locust Wing [40X]

Muestra 2: Silver Berry Scaly Hair [40X / 100X / 400X]

Muestra 3: Water Flea [40X / 100X / 400X]

Muestra 4: Nematoda [40X / 100X / 400X]

Muestra 5. Hand made paper [40X / 100X]

Muestra 6: Rice starch [40X / 100X]

Muestra 7: Bee organ [40X / 100X]

Muestra 8: Mustra sin nombre (insecto) [40X]

Muestra 9: Epidermis cebolla [40X / 100X / 400X]

Muestra 10: Núcleo cebolla [400X]

Voy a explicar cómo hicimos la práctica del Espejo De Plata, ésta consistía en realizar un espejo de plata,  utilizando únicamente un tubo de ensayo limpio e ir añadiendo una serie de disoluciones que previamente habíamos calculado para conocer cuánta cantidad de Nitrato de plata, Sosa, Amoniaco y Glucosa deberíamos echar para las distintas disoluciones escritas en el guión de la práctica  

Comenzaré explicando los distintos cálculos de las diferentes disoluciones (todas estas disoluciones se realizarán en un matraz aforado de 250 ml):

-Disolución de Nitrato de Plata al 2,5%:

Si en 100 ml hay 2,5 gr, ¿Cuántos gramos habrá en 250 ml?

                             250 ml*2,5 gr/100 ml=6,25 gr

-Sosa (NaOH) al 5%:

Si en 100 ml hay 5gr, ¿Cuántos gramos habrá en 250 ml?

                             250 ml*5 gr/100 ml= 12,5 gr

-Disolución de amoniaco al 5%:

Debemos aplicar esta sencilla fórmula: V*C=V1*C1

                               250*5=V1*32 (concentración del amoniaco)

                               VI=250ml*5 gr /32 gr=39 ml

-Disolución de glucosa 0,5 M:

Primero debemos sacar la masa molecular de la glucosa:C6H1206

C=12*6=72 gr

H=12*1=12 gr

O=16*6=96 gr

         Total: 180 gr

Y ahora ya debemos calcular  los gr para 250 ml

250 ml*1L*0,5 moles C6H12O6*180 gr/10^3 ml*1L de disolución *1 mol de Glucosa=22,5 gr

PROCEDIMIENTO

-Cogemos un tubo de ensayo limpio, debemos rotularlo ya que posteriormente mezclaremos todos los de los compañeros y así sabremos de quién es cada uno.Le añadiremos tres dedos más o menos de disolución de Nitrato de Plata.

-Ahora debemos agregar un par de gotas de sosa y agitando conseguiremos formar un precipitado negro.

-A continuación, gota a gota, añadimos amoniaco con mucho cuidado para que desaparezca el precipitado.No debemos   incorporar  exceso de amoniaco!! y lo homogeneizamos para que haya la misma disolución en el tubo de ensayo.

-En cuanto veamos que el  precipitado se ha ido vertemos tanta disolución de glucosa como volumen tenga el tubo en ese momento.

-Ya, para finalizar, calentamos los tubos al baño María, apareciendo el precipitado de plata en las paredes del tubo.

 A continuación podréis ver el proceso en imágenes:

 

-

-Únicamente con Nitrato de Plata

 

 

 

 

Nitrato de Plata más Sosa, se puede ver el precipitado negro

 

 

 

 

 -Nitrato de Plata más Sosa más Amoniaco , el precipitado negro ha desaparecido

 

 

-No he tomado la foto después de añadir  la Glucosa, ahora en el imagen podréis ver todos los tubos de ensayo al baño María

 

 

 

!RESULTADO FINAL! 

 

 

Trabajo realizado por  María Felgueres Meré